اهم اسئلة التعليل على الوحدة الاولي

س1:- عــــــــــلل لما يأتي :-
1- عندما تعطي الذرة إلكترونا ً تصبح أيون موجب .
- بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.

2- عندما تكتسب الذرة إلكترونا ً تصبح أيون سالب .
- بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.

3- الرابطة في جزئ الأكسجين O2 تساهمية ثنائية .
- لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.

4- الرابطة في جزئ الماء تساهمية أحادية .
- لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.

5- الرابطة في جزئ أكسيد الماغنسيوم Mgo أيونية علما ً بأن العدد الذري للأكسجين 8 والماغنسيوم 12 .
- لأن الماغنسيوم فلز ثنائي التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائي التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.

6- الرابطة الأيونية ينتج عنها جزيئات مركبات .
- لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.
7- الرابطة التساهمية ينتج عنها جزيئات عناصر أو مركبات .
- لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.

8- تميل ذرات العناصر الفلزية إلي فقد إلكترونات .
- للوصول إلى أقرب غاز خامل.

9- تتحول ذرة العنصر الفلزي إلي أيون موجب واللافلزي إلي أيون سالب
- لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات
.
10- تختلف ذرة العنصر عن أيونه في عدد الإلكترونات
- لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.

11- تكون ذرة الألومنيوم 13AL الأيون AL+3 بينما تكون ذرة الكلور 17CL الأيون CL- .
- لأن ذرة الألومونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.

12- تساوي عدد الإلكترونات في أيون الماغنسيوم 12Mg والأكسجين 8O
- لأن ذرة الماغنسيوم 12Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والأكسجين يكتسب
2الكترون ويتحول إلى ايون سالب به 10 الكترونات

13- لا تشترك العناصر الخاملة في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية .
- لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.

14- توجد جزيئات العناصر الخاملة في صورة جزيئات مفردة .
- لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل في تفاعل كيميائي.
15- ذرة الصوديوم Na11 نشطة كيميائيا ً .

- لأنها تميل أن تدخل في التفاعلات الكيميائية لأنها تحتوى على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي تفقده أثناء التفاعل الكيميائي.
16- لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والماغنسيوم معا ً لتكوين مركب .
- لأنهما عناصر فلزية ولا توجد رابطة بين عناصر فلزية.

17- جميع الأحماض تحمر صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق بروتون الهيدروجين الموجب.

18- القلويات تزرق صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيد السالب.

19- البوتاسيوم أحادي التكافؤ K 19 .
- لأنه يوجد إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.

20- الأكسجين ثنائي التكافؤ .
- لأنه يحتوى على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ويميل إلى اكتساب 2 إلكترون ويتحول لأيون سالب.
21- ترتبط ذرة الأكسجين بذرتين صوديوم عند تكوين جزئ أكسيد الصوديوم .
- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والصوديوم أحادى التكافؤ.

22- الصوديوم 11Na والكلور 17CL لهما نفس التكافؤ رغم اختلاف عددهم الذري .
- لأن الصوديوم به إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي يفقده ويتحول لأيون موجب والكلور به سبع إلكترونات يكتسب إلكترون واحد ليصل لأقرب غاز خامل. والتكافؤ هو عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.

23- الصيغة الكيميائية للماء H2O .
- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ يتحد مع ذرتين هيدروجين أحادى التكافؤ.

24- تتحد ذرتين كلور مع ذرة ماغنسيوم لتكوين MgCl 2 .
- لأن الكلور أحادى التكافؤ والماغنسيوم ثنائي التكافؤ.

25- يجب أن تكون المعادلة موزونة ؟
- حتى يكون كتل المتفاعلات يساوى كتل النواتج طبقاً لقانون بقاء المادة.